Dor nas costas: tipos de lesões, testes e Causas

Advertisment

Pode haver muitas causas de dor nas costas, incluindo acidentes, deformações e lesões. Dois tipos de lesão nas costas são espondilolistese e radiculopatia cervical. Ambos têm o seu próprio conjunto de sintomas, causas e tratamentos

 

  • Vértebra cervical: as sete vértebras formando a parte superior da coluna
  • Vértebra torácica: os 12 ossos entre o pescoço e a parte inferior das costas
  • vértebras lombares: as cinco maiores e mais forte vértebras localizadas na região lombar entre o peito e quadris
  • O sacro e cóccix são os ossos na base da coluna. O sacro é constituída por cinco vértebras fundidas em conjunto, enquanto o cóccix (cóccix) é formado a partir de quatro vértebras fundidas.

Continue lendo

Advertisment

Doença de Buerger

Advertisment

A Doença de Buerger (tromboangeíte obliterante) é uma doença rara das artérias e veias dos braços e pernas. Na doença de Buerger, os vasos sanguíneos se tornar inflamados, incham e pode tornar-se bloqueados com coágulos sanguíneos (trombos).

Isto eventualmente danifica ou destrói os tecidos da pele e pode conduzir a infecção e gangrena. A doença de Buerger normalmente aparece pela primeira vez em suas mãos e pés e pode eventualmente afetar áreas maiores de seus braços e pernas.

Praticamente todos diagnosticados com a doença de Buerger fuma cigarros ou usa outras formas de tabaco, tais como mascar tabaco. Parar todas as formas de tabaco é a única maneira de parar a doença de Buerger. Para aqueles que não param, a amputação da totalidade ou parte de um membro às vezes é necessário.

Continue lendo

Advertisment

Hérnia de Disco Lombar: O Que Você Deve Saber

Advertisment

Os discos da coluna vertebral desempenham um papel crucial na parte inferior das costas, que serve como amortecedores entre as vértebras, suporta a parte superior do corpo, e permite que uma ampla gama de movimentos em todas as direções.

Se ocorre vazamentos dos discos de alguns de seus materiais internos, no entanto, o disco pode rapidamente ir de facilitar a vida diária para a iritação e inflamação de um nervo, provocando dor nas costas e possivelmente sintomas de dor na parte inferior da perna.

Hérnia de disco lombar Video
hérnia de disco lombar na maioria das vezes atinge pessoas com idade entre 35 a 50.
Veja: Vídeo da hérnia de disco lombar

Continue lendo

Advertisment

O que é estenose espinhal

Advertisment

No campo da medicina, estenose significa o estreitamento anormal de um canal corporal. Quando combinado com a palavra da coluna vertebral, define um estreitamento do canal ósseo ocupado pelos nervos da coluna vertebral ou a medula espinhal.

Cervical estenose espinal Vídeo
estenose espinhal cervical é mais raro e mais perigosa do que a estenose do canal vertebral lombar.

Continue lendo

Advertisment

Fórmula Equilíbrio Químico

Advertisment

Durante os momentos iniciais de uma reação química, os reagentes colidem e formam produtos. À medida que a reação continua aumenta a quantidade de produto e, em determinadas situações, pode retornar para os reagentes.Quando a velocidade da reação para a frente é igual à velocidade da reação inversa, o equilíbrio químico é estabelecida.

 

Em uma reação que atinja o equilíbrio, uma constante pode ser calculado usando a lei da ação das massas. A lei de ação de massas usa uma proporção de produtos ao longo dos reagentes com a seguinte configuração.

Na reacção:
Onde:

K c = a constante de equilíbrio usando as concentrações molares de reagentes e produtos

X X e Y y são as concentrações do produto elevado à potência de seus coeficientes

A A e B b são as concentrações dos reagentes elevado à potência de seus coeficientes

significa a reacção está em equilíbrio

Continue lendo

Advertisment

Lista Completa de ácidos inorgânicos

Advertisment
Nome de ácido Fórmula
Ácido acético CH3COOH
ácido antimônico HSbO3
ácido Antimonous H3SbO3
ácido arsênico H3AsO4
Ácido bórico H3BO3
ácido bromic HBrO3
ácido Bromous HBrO2
Ácido carbónico H2CO3
ácido carbonoso H2CO2
O ácido clórico HClO3
ácido cloroso HClO2
ácido crômico H2CrO4
ácido de crómio H2CrO3
Ácido cítrico C6H8O7
ácido cianídrico HCNO
ácido dicrômico H2Cr2O7
ácido Disulfurous H2S2O5
ácido dithionous H2S2O4
ácido Diuranic H2U2O7
ácido Ferricianídrico H3 [F3 (CN) 6]
ácido fluorídrico HFO3
ácido fluorado HfO2
Ácido fórmico HCOOH
ácido Hydroarsênico H3As
ácido bromídrico HBr
Ácido clorídrico HCl
ácido cianídrico HCN
Acido hidrosulfurico HF
ácido iodídrico OI
ácido Hydronitric HN3
ácido Hydrofosfórico H3P
ácido Hydroselênico H2Se
ácido sulfídrico H2S
ácido hipobromoso HBrO
ácido Hypocarbonous H2CO
ácido hipocloroso HClO
ácido Hypochromous H2CrO2
ácido Hypofluorous HFO
ácido hipoiodoso HIO
ácido Hyponitrous HNO
ácido Hypooxalous H2C2O2
ácido hipofosfórico H4P2O6
ácido Hypophosphous H3PO2
ácido Hyposulfurous H2SO2
ácido iódico HIO3
ácido Iodous HIO2
ácido mangânico H2MnO4
ácido Metastannic H2SnO3
ácido molybdic H2MoO4
Ácido nítrico HNO3
ácido nitroso HNO2
Ácido oxálico H2C2O4
ácido Percarbonic H2CO4
Ácido perclórico HClO4
ácido Perchromic H2CrO5
ácido Perfluoric HFO4
Ácido periódico HIO4
ácido permanganato HMnO4
ácido Pernitric HNO4
ácido Peroxydisulfurico H2S2O8
ácido Perphosphoric H3PO5
ácido persulfúrico H2SO5
ácido Pertechnetic HTcO4
ácido Perxenic H4XeO6
Ácido fosfórico H3PO4
ácido fosforoso H3PO3
ácido Pyroantimonic H4Sb2O7
ácido pirofosfórico H4P2O7
ácido pirossulfúrico H2S2O7
ácido selênico H2SeO4
ácido selenoso H2SeO3
ácido silícico H2SiO3
ácido Silicofluoric H2SiF6
ácido Silicous H2SiO2
Ácido sulfúrico H2SO4
ácido sulfuroso H2SO3
ácido telúrica H6TeO6
ácido Tellurous H2TeO3
ácido tetrabórico H2B4O7
ácido Tetrathionic H2S4O6
ácido tiociânico HSCN
ácido Thiosulfurous H2S2O2
ácido Titanic H2TiO3
ácido de tungstênio H2WO4
ácido uranic H2UO4
ácido polixênico H2XeO4

Lista Completa de ácidos orgânicos

Nome de ácido Fórmula
Ácido acético CH3COOH
Ácido acetilsalicílico HC9H7O4
Ácido ascórbico HC6H7O6
O ácido azeláico H2C9H14O4
ácido barbitúrico HC4H3N2O3
ácido benzílico HC14H11O3
ácido cinâmico C9H8O2
Ácido cítrico H2C6H6O7
Ácido fólico C19H19N7O6
ácido fumárico C4H4O4
Ácido gálico HC7H5O5
ácido glucônico C6H12O7
Ácido glutâmico HC5H8NO4
ácido glutárico C5H8O4
hexanóico C5H11COOH
Ácido lático HC3H5O3
ácido málico H2C4H4O5
ácido malónico CH2 (COOH) 2
Ácido oleico HC18H33O2
ácido ftálico H2C8H4O4
propiólico HC2COOH
ácido propiónico CH3CH2COOH
ácido Rosolic C19H14O3
Ácido esteárico C17H35COOH
Ácido tânico C76H53O46
ácido tartárico H2C4H4O6
ácido trifluoroacético C2HF3O2
Ácido úrico H2C5H2N4O3
Advertisment

Propriedades de Compostos Orgânicos

Advertisment

Os compostos orgânicos são os que na fórmula química contém pelo menos um átomo de carbono, e muitas vezes contêm um átomo de hidrogênio também. As ligações formadas entre os átomos de carbono e de hidrogênio para formar  hidrocarbonetos são muito fortes, e o composto resultante é muitas vezes essencial para os seres vivos.

Continue lendo

Advertisment

Fusão Nuclear

Advertisment

A fusão nuclear ocorre quando dois elementos colidem e se fundem em um elemento maior. As reações de fusão envolvem tipicamente elementos mais leves devido à estabilidade do núcleo do elemento de maior poder de fusão (núcleos maiores tendem a ser instáveis). A massa resultante do elemento maior é menor do que as massas combinadas dos dois elementos de fusão. Isto é referido como o defeito de massa.

Continue lendo

Advertisment

Forças Intramoleculares

Advertisment

 As forças de atração que existem entre os átomos dentro de uma molécula.

  • Ligação iónica – uma ligação entre dois íons, que são formadas a partir da transferência de elétrons ou um (que forma um íon positivo) para outro (que forma um íon negativo). A ligação é realizada em conjunto pela força de atração das cargas opostas dos íons formados.
    • compostos iônicos dissociam-se em seus íons quando se dissolvem em água. Isso os torna bons condutores de eletricidade em solução aquosa.

De NaCl (s) Na + (aq) + Cl (aq)

  • Ligação covalente – A ligação entre dois átomos formadas pelo compartilhamento de elétrons.
    • compostos covalentes não pode dissociar-se quando se dissolvem em água. Isso os torna maus condutores de eletricidade em solução aquosa.

C 6 H 12 O 6 (S) C 6 H 12 O 6 (aq)
Continue lendo

Advertisment

Ligações e forças Intermoleculares

Advertisment

 

 

Eletrostática

Até agora, temos apenas discutido atrações entre as moléculas na área da ligação covalente. Aqui, os átomos dentro de uma molécula são atraídas para uma outra através do compartilhamento de elétrons. Isso é chamado de uma força intramolecular.

Nós sabemos como os átomos em uma molécula são mantidos juntos, mas por que as moléculas no estado líquido ou sólido mantêm-se unidas? O que faz com que as moléculas sejam atraídas uma pelo outro? Estas forças são chamadas forças intermoleculares, e são, em geral, muito mais fraca do que as forças intramoleculares.

Temos, no entanto, já foi discutido um tipo muito forte de força que é responsável por grande parte da química – a eletrostática. A atração de uma carga positiva, com uma carga negativa é a força que permite a estrutura do átomo, faz com que os átomos se unam para formar moléculas; tanto iônica e covalente, e em última análise, é responsável pela formação de líquidos, sólidos e soluções.

Continue lendo

Advertisment

1 2 3 27