Constante de Avogadro
Como o trabalho em Química é caracterizado pelo detalhismo e há necessidade muitas vezes de determinar quantidades exatas de uma matéria, em determinadas situações é necessário saber o número de átomos, moléculas, íons, etc. de certa massa de material.
O número de átomos presentes em certa amostra de 0,012 Kg de carbono-12 recebe o nome de Constante de Avogadro (NA).
Este nome é dado em homenagem ao químico Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerryo (1776-1856), que estabeleceu os princípios e fundamentos para sua criação.
Na época os químicos não podiam precisar este número; com o avanço científico e a evolução da Ciência, foi possível a determinação de valores mais precisos da Constante de Avogadro.
Hoje, têm-se muitos métodos indiretos de calcular esse número, alguns extremamente engenhosos.
Para você ter uma idéia, em 1917, este número era de 6,062 X 1023 mol/l. Com o passar dos anos e a descoberta de novas técnicas, este número foi se aproximando mais do verdadeiro valor e, em 1997, esse número já era igual a 6,02214199 X 1023 mol/l.
E qual o valor real da constante de Avogadro?
Será difícil determinar, porque a Constante de Avogadro é obtida experimentalmente.
Para efeito de cálculos não há como ser tão preciso; portanto, consideramos que a constante de Avogadro é igual a 6,02X 1023 mol/l
Portanto 1 mol = 6,02 X 1023 entidades.
1 mol de átomos = 6,02 X 1023 átomos = nº de Avogadro de átomos
1 mol de moléculas = 6,02 X 1023 moléculas = nº de Avogadro de moléculas
1 mol de elétrons = 6,02 X 1023 elétrons = nº de Avogadro de elétrons
Logo, temos os seguintes exemplos:
1g/mol de hidrogênio = 6,02 X 1023 átomos de hidrogênio
4g/mol de Hélio = 6,02 X 1023 átomos de hélio
56g/mol de ferro = 6,02 X 1023 átomos de ferro.
Mol de átomos e moléculas
Em química, utilizamos os conceitos de mol, número de Avogadro, massa atômica e massa molecular para podermos estabelecer relações que permitam descobrir a quantidade de átomos, moléculas ou massa de uma determinada amostra.
Veja os exemplos abaixo:
