É comum comprarmos baterias de celulares somente em  rede autorizada, já as pilhas é grande o comércio clandestino, as pessoas adquirem muitas pilhas de camêlos.

Geralmente após a utilização das pilhas é comum jogá-las no lixo jogam no lixo,  lançar em rios ou em terrenos baldios. Não sabem que trata-se  de lixo químico doméstico altamente perigoso.

As crianças manuseiam pilhas velhas, ou mesmo são guardadas em dispensas junto com alimentos e remédios.

Agricultores compram adubo orgânico e não imaginam que ele possa estar contaminado por metais pesados das pilhas e baterias de celular.

_ Mercúrio

_ Chumbo

_ Níquel

_ Cobalto e compostos

_ Dióxido de manganês

_ Cádmio

_ Lítio

_ Zinco

Tempo de Degradação

Pilhas: de 100 a 500 anos

Metais Pesados: infinito

Se houver contato com o homem, esses metais podem provocar diversos males como osteoporose ,câncer, , distúrbios respiratórios e do sistema nervoso.

Apesar da aparência inocente e do seu tamanho, as pilhas e baterias são hoje um grave problema ambiental. No Brasil são produzidas anualmente, segundo a Assoc. Brasileira da Indústria Elétrica e Eletrônica (ABINEE), cerca de 800 milhões de pilhas, entre as chamadas secas ( zinco-carbono) e alcalinas. Se constituem num veneno lançado no meio ambiente diariamente por milhões de pessoas.

Uma pilha comum contém, geralmente tre metais pesados: zinco, chumbo e manganês, além de substâncias perigosas como o cádmio, o cloreto de amônia e o negro de acetileno. A pilha do tipo alcalina contém também mercúrio, uma das substâncias mais tóxicas que se conhece.

O perigo ocorre quando se joga uma pilha ou bateria no lixo comum, pois há o risco dessas substâncias e metais pesados entrarem na cadeia alimentar humana, causando sérios danos à saúde.

Imagine se todas essas baterias forem jogadas no lixo comum o estrago que elas podem causar ao meio ambiente.

Por isso, já existe uma lei obrigando os fabricantes a recolherem as baterias usadas. Essas baterias e pilhas podem ser recicladas e transformadas em sacos de lixo, pisos cerâmicos e pigmentos de vidro.

Compartilhar

Termoquímica é a ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou mudanças no estado físico de uma substância.

Ao adicionarmos salitre em água, a temperatura da água cai, pois ocorre uma absorção de calor pelo salitre.

Quando o salitre (KNO3) se dissolve na água (H₂O), ocorre absorção de calor, o que faz com que a temperatura da água diminua.

Processo Endotérmico

Processo Endotérmico (Endo = dentro, térmico=calor) é aquele que ocorre com absorção de calor.

Ao adicionarmos salitre em água, a temperatura da água cai, pois ocorre uma absorção de calor pelo salitre.

Quando o salitre (KNO3) se dissolve na água (H₂O), ocorre absorção de calor, o que faz com que a temperatura da água diminua.

Processo Exotérmico

Processo Exotérmico ( Exo = fora, térmico = calor) é aquele que ocorre com liberação de calor.

Ao dissolvermos soda cáustica em água, ocorre um aumento na temperatura da água porque a soda cáustica libera calor ao ser dissolvida.

Nas equações químicas podemos representar se uma reação é Endotérmica ou Exotérmica conforme representado abaixo:

Compartilhar

Nas situações abaixo verificamos a utilização da Energia:

O foguete, ao subir, adquire energia mecânica, ganhando velocidade e altura.

Essa energia mecânica adquirida provém da queima de alguma substância, pois há muita fumaça. A queima do hidrogênio foi a fonte da energia mecânica.

Todas as reações químicas envolvem várias formas de energia e são acompanhadas de perda ou ganho de energia.

Ao realizarmos alguma atividade, temos a necessidade de repor a energia gasta.

O lanche é transformado em energia através de reações químicas que ele participa no nosso organismo.

Como podemos observar acima, tanto o foguete quanto o menino precisaram de fontes diferentes de energia para realizar alguma atividade.

A unidade mais utilizada na calorimetria é a caloria (cal).

caloria

Geralmente, os alimentos e tabelas médicas trazem a energia em uma unidade denominada grande caloria, que se escreve Caloria (com “C” maiúsculo).

Cuidado! Caloria da medicina não é igual à caloria da química e da física!

A relação entre ambas é:

1 Caloria ( 1 Cal) = 1000 calorias ( 1000 cal ) = 1 kcal

Necessidades de Calorias – Fatores

Abaixo, vamos acompanhar algumas características ligadas às necessidades de calorias pelo ser humano:

A água, em seu estado natural mais comum, é um líquido transparente, sem sabor e sem cheiro, mas que em lugares mais profundos assume a cor azul-esverdeada.

Suas temperaturas de fusão e ebulição à pressão de uma atmosfera são de 0 e 100°C, respectivamente, muito superiores às temperaturas de fusão e ebulição de outros compostos parecidos com a água.

Ao examinarmos a tabela, verificamos  que tanto o ponto de fusão como o de ebulição de distintos compostos parecidos com a água diminuem com a redução da massa molecular. Para a água, cuja massa molecular é menor, essas temperaturas são muito superiores. O fenômeno é atribuído à grande polaridade da água, que chega à formação de ligações de hidrogênio.

Possui uma densidade máxima de 1 g/cm³ a 4°C e seu calor específico é de 4,184 J/gºC ou aproximadamente 4,2 joules( unidade de medida de energia) poe grama e grau Celsius, ou seja,  para elevarmos a temperatura de um grama de água em um grau Celsius é necessário fornecer energia equivalente a 4,2 joules.

No estado sólido, sua densidade diminui até 0,92 g/cm³, mas são conhecidos gelos formados sob pressão que são mais pesados que a água líquida.

Ela é um composto estável que não se decompõe em seus elementos até 1.300°. Reage com os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb e Cs) formando uma base e desprendendo hidrogênio:

Na + H₂O ——> NaOH + H₂.

Reage com alguns óxidos metálicos para formar hidróxidos CaO + H₂O —-> Ca(OH)₂, e com os não-metálicos para formar ácidos, SO₂ + H₂O —-> H₂SO₃.

Compartilhar

1. VOCÊ E A QUÍMICA

A maioria das pessoas tende a associar a ciência ao que é artificial, ou seja, ao incomum no dia-a-dia. Além disso, há uma tendência à generalização da idéia de que a Química é responsável por tudo o que há de negativo em relação à vida e ao ambiente em geral.

Parece-nos importante que, ao iniciar o estudo da Química, você possa refletir sobre seu campo de estudo, bem como sobre o papel que essa ciência pode ter em nossa vida, de acordo com o uso que se faça dela.

Desde o surgimento na Terra, o ser humano, para sobreviver, retirou materiais da natureza. Ao longo do tempo, ele foi transformando e aperfeiçoando esses materiais para satisfazer suas necessidades. Vejamos alguns exemplos:

Na alimentação  do homem primitivo era necessário colher frutos, caçar, pescar e comer raízes.

Com a evolução da humanidade,  outras atividades como a  agricultura e a pecuária começou a fazer parte da rotina, e surgiram novos alimentos, como pães, bebidas, etc. Com o auxílio de adubos e fertilizantes a agricultura desenvolveu-se muito e permitiu o surgimento de alimentos enriquecidos e melhorados;

Atualmente as residências modernas utilizam-se de diferentes materiais como ferro, vidro, cimento, areia para a construção de residências, bem diferente das antigas moradias dos homens primitivos.

No mundo moderno utilizamos diversos tecidos sintéticos, como o náilon, o poliéster e outro, que trazem comodidade e conforto para as nossas vidas.

Com o avanço da ciência foram surgindo novos  medicamentos sofisticados (calmantes, antibióticos, antidepressivos, etc.) sintetizados em modernas indústrias farmacêuticas.

Portanto  a cura de muitas doenças foi encontrada e com isso a expectativa de vida da população em geral aumentou muito.

Os diversos desinfetantes e antissépticos foram de muita importância para a medicina no combate a microorganismos causadores de infecções nos seres humanos e responsáveis por muita morte  quando era desconhecido a utilização destes produtos

Já imaginou a nossa vida sem a modernidade dos meios de transporte, o estudo de fontes de energia e combustíveis cada vez mais potentes permitiu o surgimento de modernos meios de transporte como: aviões a jato, construídos com materiais sofisticados, como ligas de alumínio (na estrutura) e aços especiais (nas turbinas), etc.