Funções químicas inorgânicas
Como nós já estudamos nos capítulos passados, existe uma grande quantidade de compostos químicos ao nosso redor: temos substâncias sólidas, líquidas, gasosas, e das mais variadas cores, durezas, cheiros e sabores.
Porém, toda essa imensa variedade pode ser reunida em poucos grupos, pois possuem propriedades químicas semelhantes.
Esses grupos são denominados funções químicas.
Uma divisão inicial importantíssima das substâncias é aquela que classifica essas substâncias em:
- Substâncias Inorgânicas
- Substâncias Orgânicas
Antigamente, essa divisão era explicada seguinte forma:
Substâncias Inorgânicas: assim eram chamadas as substâncias que eram provenientes dos minerais e que podiam ser sintetizadas em laboratório.
Substâncias Orgânicas: assim eram chamadas as substâncias produzidas pelos organismos vivos; acreditava-se ser impossível a sua síntese em laboratório.
Porém, ao longo do século XIX, os cientistas descobriram que era possível sintetizar também os compostos orgânicos em laboratórios.
Estudando-se as substâncias, surgiu a necessidade de agrupá-las de acordo com propriedades químicas semelhantes, as quais foram divididas em: ácidos, bases, sais e óxidos.
O cientista sueco Arrhenius foi um dos primeiros a estudar as propriedades das substâncias inorgânicas. Ele estudou a condutibilidade elétrica das substâncias.
Podemos realizar a seguinte experiência. Montando um esquema como o mostrado abaixo, podemos testar se a solução permitirá a passagem da corrente elétrica:
Podemos realizar o teste colocando na cuba de água dois tipos de soluções:
1-) Água + Açúcar
2-) Água + Sal de Cozinha
Será que a lâmpada irá acender nas duas soluções?
Se você realizar este teste observará que a lâmpada irá acender somente na solução água + sal de cozinha. Mas como isto se explica?
Acontece da seguinte forma: ao adicionarmos o sal de cozinha na água, as substâncias iônicas, como o NaCl, sofrem com a presença da água um processo denominado dissociação iônica.
As moléculas de NaCl que inicialmente estavam unidas sofrem um processo de separação dos seus átomos, e estes são envolvidos pelas moléculas de água da solução.
A dissociação iônica pode ser representada de uma forma simplificada pela equação abaixo:
Ao adicionarmos um ácido na água ocorre um outro processo: eles sofrem na presença de água um processo denominado ionização.
Tomemos como exemplo o HCl (ácido clorídrico): as moléculas de água cercam os íons Cl- , e reagem com o H+, gerando o íon hidrônio ou hidroxônio.
Podemos representar a equação acima de uma forma simplificada:
