LEI DE LAVOISIER

Observe a situação abaixo:

LEI DE LAVOISIER

Após aquecermos o balão de um dos pratos, passamos a ter a situação abaixo:

LEI DE LAVOISIER

Qual a razão entre a massa de oxigênio e de mercúrio que reagiram?

Os séculos XVIII e XIX marcaram o início do desenvolvimento da química como ciência. A observação de valores medidos em uma série de experiências permitiu a elaboração de leis que depois contribuíram para a formação do primeiro modelo atômico.

Imagine que você irá queimar diversos pedaços de uma palha de aço e deverá pesar antes e depois a massa de cada pedaço da palha.

Poderemos observar um resultado aproximado com o abaixo:

CONSERVAÇÃO DA MASSA

Quando queimamos a palha de aço, ocorre uma alteração em sua massa, pois esta reage com o oxigênio do ar e origina o óxido de ferro. Divida a massa do óxido de ferro pela massa da palha de aço. O que você observa?

Podemos observar uma proporção constante entre as massas do reagente (palha de aço) e produto (óxido de ferro).

Se você realizou os cálculos corretamente, obteve o resultado 1,35.

Para explicar o porquê desta relação, vamos analisar microscopicamente o que ocorre na reação. Apesar da queima ter sido realizada em local aberto, a massa do oxigênio que reage com o ferro permanece a mesma.

Se realizarmos esta reação em outro dia, essa massa de oxigênio que reagiu com o óxido de ferro será a mesma. O número de átomo de oxigênio que reage é proporcional ao número de átomo de ferro.

Vamos analisar novamente o que ocorre na queima da palha de aço:

Palha de aço + oxigênio Óxido de Ferro

1,0g 0,35g 1,35g

2,0g 0,70g 2,7 g

3,0g 1,05g 4,05g

4,0g 1,40 5,40g

Observando a situação acima verificamos que, ao somarmos a massa dos reagentes (palha de aço e oxigênio), o resultado obtido é a massa do produto (óxido de ferro).

Lei de Lavoisier

O químico Francês Antoine Lavoisier (1743 – 1794), com o auxílio da sua esposa Marie Anne, realizou várias experiências que levaram a seguinte conclusão: a massa dos produtos que se forma numa reação é igual à soma da massa dos reagentes (Lei de Lavoisier) .

Existe uma frase muito conhecida que exprime esta idéia:

CONSERVAÇÃO DA MASSA

A lei de Lavoisier chegou a ser contestada por diversos químicos, pois estes observaram que na queima de algumas substâncias havia aumento de massa e em outras, diminuição.

Mas Lavoisier provou que isto se dava pela absorção ou liberação de gases.

BOMBA ATÔMICA

VARIAÇÕES DE MASSA

Outra observação que constatamos na queima da palha de aço é a proporção fixa entre a massa dos reagentes e produtos, o que deu origem à outra lei.

LEI DE PROUST.