LEI DE LAVOISIER
Observe a situação abaixo:
Após aquecermos o balão de um dos pratos, passamos a ter a situação abaixo:
Qual a razão entre a massa de oxigênio e de mercúrio que reagiram?
Os séculos XVIII e XIX marcaram o início do desenvolvimento da química como ciência. A observação de valores medidos em uma série de experiências permitiu a elaboração de leis que depois contribuíram para a formação do primeiro modelo atômico.
Imagine que você irá queimar diversos pedaços de uma palha de aço e deverá pesar antes e depois a massa de cada pedaço da palha.
Poderemos observar um resultado aproximado com o abaixo:
Quando queimamos a palha de aço, ocorre uma alteração em sua massa, pois esta reage com o oxigênio do ar e origina o óxido de ferro. Divida a massa do óxido de ferro pela massa da palha de aço. O que você observa?
Podemos observar uma proporção constante entre as massas do reagente (palha de aço) e produto (óxido de ferro).
Se você realizou os cálculos corretamente, obteve o resultado 1,35.
Para explicar o porquê desta relação, vamos analisar microscopicamente o que ocorre na reação. Apesar da queima ter sido realizada em local aberto, a massa do oxigênio que reage com o ferro permanece a mesma.
Se realizarmos esta reação em outro dia, essa massa de oxigênio que reagiu com o óxido de ferro será a mesma. O número de átomo de oxigênio que reage é proporcional ao número de átomo de ferro.
Vamos analisar novamente o que ocorre na queima da palha de aço:
Palha de aço + oxigênio Óxido de Ferro
1,0g 0,35g 1,35g
2,0g 0,70g 2,7 g
3,0g 1,05g 4,05g
4,0g 1,40 5,40g
Observando a situação acima verificamos que, ao somarmos a massa dos reagentes (palha de aço e oxigênio), o resultado obtido é a massa do produto (óxido de ferro).
Lei de Lavoisier
O químico Francês Antoine Lavoisier (1743 – 1794), com o auxílio da sua esposa Marie Anne, realizou várias experiências que levaram a seguinte conclusão: a massa dos produtos que se forma numa reação é igual à soma da massa dos reagentes (Lei de Lavoisier) .
Existe uma frase muito conhecida que exprime esta idéia:
A lei de Lavoisier chegou a ser contestada por diversos químicos, pois estes observaram que na queima de algumas substâncias havia aumento de massa e em outras, diminuição.
Mas Lavoisier provou que isto se dava pela absorção ou liberação de gases.
Outra observação que constatamos na queima da palha de aço é a proporção fixa entre a massa dos reagentes e produtos, o que deu origem à outra lei.
