Ligação Covalente
Nos compostos iônicos teremos sempre átomos que perdem e átomos que ganham elétrons, transformando-se em íons. Porém, existe na natureza um tipo de ligação que envolve somente átomos que necessitam ganhar elétrons.
Esse tipo de ligação é denominado molecular ou covalente, dando origem a uma molécula. As ligações covalentes se dão entre hidrogênio e hidrogênio, entre hidrogênio e ametal ou semimetal e entre ametal e ametal ou semimetal e semimetal e semimetal.
Vamos acompanhar abaixo a formação da molécula da água:
ligação covalente
Cada átomo de hidrogênio recebeu 1 elétron do átomo de oxigênio, chegando a 2 elétrons e alcançando a estabilidade.
O átomo de oxigênio recebeu 1 elétron de cada átomo de hidrogênio, chegando a 8 elétrons e alcançando a estabilidade.
A fórmula estrutural não tem a pretensão de coincidir com a real distribuição dos átomos da molécula no espaço.
Resumindo o que foi exposto acima:
H (hidrogênio) – Para ficar estável, ganha 1 elétron, pois assume a configuração do gás hélio.
O (Oxigênio) – Para ficar estável, ganha 2 elétrons, pois fica com 08 elétrons na sua última camada.
Observe que os átomos compartilham pares de elétrons; o traço na fórmula estrutural representa o compartilhamento desse par.
Na fórmula molecular representamos apenas o número de átomos que formam a molécula. A ligação covalente ocorre somente quando os átomos envolvidos na ligação precisam receber elétrons para ficarem estáveis.
Observe a formação dos compostos moleculares abaixo:
Ligações Covalentes Dativa ou Coordenada:
Este tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos já atingiram a estabilidade com os oito ou dois elétrons na camada de valência.
As setas vermelhas indicam as ligações dativas, na qual o átomo de enxofre “doa” um par de elétrons para cada átomo de oxigênio; e os traços indicam o compartilhamento de elétrons que ocorre normalmente entre o enxofre e o oxigênio.
Propriedades dos Compostos Moleculares
As propriedades das substâncias formadas por ligações covalentes (substâncias moleculares) são muito diferentes das propriedades dos átomos que a formam. As moléculas podem ter poucos átomos ou milhares de átomos (macromoléculas).
Devido a grande diversidade de moléculas e devido aos tipos de ligações que existem entre elas, as moléculas podem estar ou no estado sólido, ou líquido, ou gasoso nas condições ambiente.
