Polaridade Das Moléculas De Água
A molécula da água é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
Apesar da água ser um composto covalente, e seus átomos não terem ganhado e nem perdido elétrons, as cargas elétricas não são distribuídas de forma homogênea fazendo com que partes distintas das moléculas fiquem positivas e outras negativas.
Portanto, embora a água seja um composto covalente, possui em suas moléculas uma distribuição desigual de cargas, as quais dão origem ao dipolo, ou seja, a uma polaridade.
Na molécula da água, o oxigênio possui uma eletronegatividade maior que o hidrogênio. Eletronegatividade é a tendência que os átomos dos elementos químicos apresentam em atrair com diferentes intensidades os pares eletrônicos em ligações covalentes, ou seja, é a maior atração de um átomo por elétrons.
As moléculas que possuem cargas elétricas deslocadas são denominadas polares, é o caso da molécula da água, e as que não possuem são apolares.
Se a água tivesse estrutura linear H – O – H, o dipolo parcial devido a uma ligação H – O anularia o outro da segunda ligação O – H, e então o dipolo total seria nulo. Isso acontece com a molécula de gás carbônico( CO2 ) que é linear:
Uma extremidade é bastante polar mas a polaridade é anulada pela outra extremidade.
Este comportamento é verificado em várias substâncias o que explica o fato da água dissolver algumas substâncias e outras serem insolúveis em água.
Existe uma regra geral em química que prevê: substâncias polares dissolvem substâncias polares e as apolares dissolvem as apolares, portanto dificilmente uma substância polar vai dissolver uma apolar.
Já observou que derivados do petróleo como gasolina, querosene, benzina e óleo diesel não se misturam com água, pois são substâncias apolares. Por isso os mecânicos utilizam querosene para retirar a graxa das mãos.
Este fato também explica porque o óleo de cozinha não se mistura com a água, pois o óleo é apolar e a água polar.
