Símbolos dos Elementos Químicos
Quando se trata de substâncias, utilizamos a expressão fórmula. Como o oxigênio da atmosfera é formado por dois átomos de oxigênio, dizemos que a fórmula do oxigênio é O2.
Veja abaixo algumas fórmulas de substâncias:
Nitrogênio - N2 – Formada por dois átomos de nitrogênio.
Água - H2O – Formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio.
Dióxido de Carbono (Gás carbônico) – CO2 – Formada por um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio.
Monóxido de Carbono – CO – Formada por um átomo de carbono e um de oxigênio.
Ácido Cloridrico - HCl – Formada por um átomo de Hidrogênio e um de cloro.
Representação das reações químicas
Nós já estudamos as transformações químicas ou reações químicas que os diversos materiais sofrem. Em Química existem símbolos e simplificações para representar estas reações.
Na linguagem química, escrevemos as reações químicas através de equações químicas. Elas expressam por escrito o que ocorre em uma reação química; elas representam o que ocorre antes e depois da reação.
Por exemplo, para obter a água, o hidrogênio e o oxigênio têm que reagir.
Hidrogênio + Oxigênio ——> Água
Agora vamos escrever isso na forma de equação química:
H2 + O2 ——> H2O
As substâncias que estão à esquerda da seta (H2 + O2) são denominadas reagentes e as que estão à direita (H2O), de produtos. A seta indica o sentido em que ocorre a reação.
É comum em alguns casos indicar em qual estado físico a substância se encontra:
Exemplos:
H2(g) – indica que o hidrogênio encontra-se no estado gasoso
H2O (l) – indica que a água encontra-se no estado líquido
C(s) – Indica que o carbono encontra-se no estado sólido
Na+(aq) – Os íons de sódio estão dissolvidos na água, aq – aquoso
Porém a equação química da água não está totalmente correta, ainda fazer o que chamamos de acerto de coeficientes estequiométricos ou balanceamento da equação.
Pois é, tem, e nós vamos descobrir utilizando uma frase muito famosa que vai esclarecer este mistério.
Um químico francês muito conhecido chamado Lavoisier elaborou uma lei denominada “Lei da conservação da massa“, que pode ser resumida em uma frase muito famosa:
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
Se nós aplicarmos essa frase na equação química da produção da água descrita acima, vamos observar que existem dois átomos de oxigênio no lado dos reagentes e apenas um no lado dos produtos, ou seja, um oxigênio ficou perdido. Isso significa que a equação não está completa, pois não obedece à Lei de Lavoisier.
Nós podemos multiplicar o hidrogênio(H2) por dois, assim teremos quatro átomos de hidrogênios, e, depois, multiplicarmos a molécula da água(H2O) da equação também por dois, ficando com duas moléculas de água.
2 H2 (g) + O2 (g) —–> 2 H2O (l)
Se observamos a equação, veremos que do lado dos reagentes ficamos com 04 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio e do lado dos produtos também temos 4 átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio.
Portanto, podemos dizer que essa equação está balanceada, porque contém o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
